Gasometria Veterinária: Diferença entre Acidose/Acidemia e Alcalose/Alcalemia + Influência dos Eletrólitos

A gasometria veterinária, arterial ou venosa é uma ferramenta essencial na avaliação do equilíbrio ácido-base de cães e gatos. Com o aumento da utilizaão em emergências e UTIs, surgem dúvidas importantes sobre como interpretar corretamente pH, bicarbonato, dióxido de carbono e como os eletrólitos interferem nesse equilíbrio.

O que é o equilíbrio ácido-base?

O organismo mantém o pH do sangue em uma faixa muito estreita para garantir o funcionamento de proteínas, enzimas e processos metabólicos. Essa regulação depende de três pilares:

1. Sistemas tampão (principalmente bicarbonato)

2. Pulmões – controle do CO₂

3. Rins – manutenção do HCO₃⁻ e eliminação de ácidos fixos

Acidose x Acidemia: não são a mesma coisa!

Acidose = processo

Refere-se a qualquer mecanismo que tende a diminuir o pH, como:

• Aumento de CO₂ (acidose respiratória)

• Perda de bicarbonato (acidose metabólica)

• Produção de ácidos (cetoácidos, ácido láctico, toxinas)

➡️ Acidose é o processo, não o pH em si.

Acidemia = resultado

Quando o pH de fato cai abaixo do intervalo de referência, temos acidemia.

pH baixo = acidemia

➡️ Você pode ter acidose sem acidemia se houver compensação (ex.: acidose metabólica com hiperventilação intensa mantendo o pH normal), ou, mesmo sem compensação, em casos onde o pH ainda não atingiu valores fora da referência.

Alcalose x Alcalemia: a mesma lógica

Alcalose = processo

Qualquer mecanismo que tende a aumentar o pH:

• Perda de H⁺ (vômitos)

• Aumento de HCO₃⁻

• Hiperventilação (alcalose respiratória)

Alcalemia = resultado

pH acima do normal.

Assim como na acidose, o animal pode ter alcalose sem alcalemia se houver compensação suficiente.

Por que o pH pode estar normal mesmo com distúrbios importantes?

Porque o organismo compensa.

Exemplo:

• HCO₃⁻ diminuído → tendência à acidose metabólica

• PaCO₂ também diminuído → hiperventilação compensatória

O pH pode ficar normal, mas existem dois processos em andamento.

➡️ pH normal NÃO significa equilíbrio ácido-base normal.

A influência dos eletrólitos no equilíbrio ácido-base

Além do bicarbonato e CO₂, sódio, cloro e potássio afetam diretamente o estado ácido-base.

1. Cloro (Cl⁻) – o eletrólito mais importante na acidose/alcalose metabólica

O cloro tem relação direta com o bicarbonato. Quando um sobe, o outro tende a descer (efeito de troca para manter a eletroneutralidade).

Hipocloremia → Alcalose metabólica

• Perda de Cl⁻ (vômitos, diuréticos)

• Rim retém HCO₃⁻ → alcalose

Hipercloremia → Acidose metabólica

• Ganho de Cl⁻

• Rim excreta HCO₃⁻ → acidose hiperclorêmica (sem aumento de ânion gap)

2. Sódio (Na⁺)

Afeta o cálculo do ânion gap. Mudanças no sódio alteram indiretamente a interpretação da acidose.

• Hipernatremia pode mascarar acidose metabólica

• Hiponatremia pode subestimar um ânion gap elevado

3. Potássio (K⁺)

Relacionado ao movimento do H⁺ para dentro e fora da célula.

• Hipocalemia → tendência à alcalose metabólica

• Hipercalemia → tendência à acidose metabólica

Por isso, distúrbios gastrointestinais, renais e hormonais causam alterações combinadas de K⁺ e pH.

Interpretar a gasometria veterinária vai muito além do pH

Para uma interpretação correta, deve-se considerar:

• Acidose/alcalose = processos

• Acidemia/alcalemia = mudança no pH

• pH normal não exclui distúrbios

• Cl⁻, Na⁺ e K⁺ influenciam a análise

• Sempre avalie a compensação